Dec 21

Exemple de molécule apolaire

Les moments dipolaires de liaison ne s`annulent pas, de sorte que la molécule forme un dipôle moléculaire avec son pôle négatif à l`oxygène et son pôle positif à mi-chemin entre les deux atomes d`hydrogène. Cependant, les liaisons sont disposées symétriquement de sorte qu`il n`y a pas de dipôle global dans la molécule. Une différence extrême forme une liaison ionique, alors qu`une moindre différence forme une liaison covalente polaire. C`est pourquoi l`huile et l`eau ne se mélangent pas: l`huile est non polaire tandis que l`eau est polaire. Le fluorure d`hydrogène, HF, molécule est polaire en vertu des liaisons covalentes polaires – dans les électrons des liaisons covalentes sont déplacés vers l`atome de fluor plus électronégatif. Le moment dipôle de liaison est calculé en multipliant le montant de la charge séparée et la distance entre les charges. Vous pouvez prédire les molécules non polaires se formeront lorsque les atomes ont la même ou une électronégativité similaire. Heureusement, vous pouvez rechercher l`électronégativité sur une table pour prédire si oui ou non les atomes sont susceptibles de former des liaisons covalentes polaires. La détermination du groupe de points est un moyen utile de prédire la polarité d`une molécule. Le dioxyde de carbone est constitué de liaisons polaires, mais les moments dipolaires s`annulent mutuellement et ne sont donc pas une molécule polaire. Si les moments dipolaires des liaisons de la molécule ne s`annulent pas, la molécule est polaire. En général, une molécule ne possédera pas de moment dipolaire, si les moments dipolaires des liaisons individuelles de la molécule s`annulent mutuellement.

Il estimait qu`une différence de 1. Cependant, la plupart du temps quand les gens parlent de «molécules polaires», ils signifient «molécules covalentes polaires» et non pas tous les types de composés avec polarité! Les grandes molécules qui ont une extrémité avec des groupes polaires attachés et une autre extrémité avec des groupes non polaires sont décrites comme des amphiphiles ou des molécules amphiphiliques. De cette façon, la petite goutte d`huile devient soluble dans l`eau. Le dioxyde de carbone (CO2) a deux liaisons polaires C = O, mais la géométrie du CO2 est linéaire de sorte que les deux moments dipolaires de liaison s`annulent et qu`il n`y a pas de moment dipolaire moléculaire net; la molécule est non polaire. La polarité des liaisons est généralement divisée en trois groupes qui sont vaguement basés sur la différence d`électronégativité entre les deux atomes collés. Si une extrémité de la molécule a une charge positive, tandis que l`autre extrémité a une charge négative, la molécule est polaire.